Principio De Conservacion De La Masa

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Concepto:En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total dy también los productos.

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La ley de conservación dy también la materia,ley dy también conservación de la masa, oley dy también Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes esenciales de las ciencias naturales.

Fuy también elaborada por Mijaíl Lomonósov (1711-1765) en mil setecientos cuarenta y ocho y descubierta independientepsique cuatro décadas después por Antoinstituto nacional de estadística Lavoisier (1743-1794) en 1785. Sy también puedy también enunciar de la próxima manera:

«La masa de un sistema permanecy también invariable cualquiera que sea la transformación quy también ocurra dentro dy también él»; esto es, «en términos químicos, la masa dy también los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción».

de esta manera fue enunciada en el año 1748 por Mijaíl Lomonosov (36). En 1785, y dy también manera independiente, el químico Antoinstituto nacional de estadística Lavoisier (42) propone quy también «la materia no sy también crea ni se destruye: solo se transforma». Es por esto que en muchas ocasiones la ley dy también conservación de la materia es famosa como ley de Lavoisier-Lomonosov.

Establecy también un punto muy importante: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total dy también los productos».

Generalidades

La combustión, uno de los grandes problemas dy también la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier por el hecho de que esty también trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París.

verificó quy también al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un instante determinado en que esta no avanzaba más.

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Esy también algo era el aire. Por tanto, Lavoisier probó que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino más bien la ganancia de algo muy material: una una parte de aire.

La experiencia precedente y otras más realizadas por Lavoisier; pusieron de manifiesto quy también si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman party también en una reacción química y todos y cada uno de los productos formados, jamás varía la masa. Esta es la ley dy también la conservación de la materia.

Características


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La ley se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanecy también constante, es decir, la masa consumida dy también los reactivos es igual a la masa lograda dy también los productos».

Una salvedad que hay que tomar en consideración es la existencia de las reacciones nucleares, en las quy también la masa sí se altera dy también forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.

Esta ley es esencial para una adecuada comprensión de la química. Está detrás dy también la descripción frecuente dy también las reacciones químicas a través de la ecuación química, y de los métodos gravimétricos dy también la química analítica.

Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelanty también sy también observó quy también en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación dy también masa. Sin embargo, esta variación sy también explica con la teoría de la relatividad de Albert Einstein, quy también propony también una equivalencia entry también masa y energía. De esta manera, la variación dy también masa en algunas reacciones nucleares estaría complemencionada por una variación de energía, en el notado contrario, de manera quy también si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es quy también la energía se transformó en masa.

Teniendo es cuenta la ley dy también conservación dy también la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla dy también manera quy también cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajusty también dy también la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delanty también de la cual está colocado.

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Fuentes

Babor, Joseph A.; e Ibarz, José (1978): Química general moderna (tomo I). La Habana: Editora Científico-Técnica, 1978.